O hidrogênio possui um conjunto muito específico de comprimentos de onda, que correspondem aos diferentes níveis de energia de seus elétrons. Esses comprimentos de onda são determinados pela série Balmer e outras séries relacionadas.

Aqui está um detalhamento:

* Série Balmer: Esta série produz luz visível e é a mais conhecida. Corresponde a transições em que um elétron salta de níveis mais altos de energia (n ≥ 3) para o segundo nível de energia (n =2). Os comprimentos de onda desta série são:
* 656,3 nm (vermelho)
* 486,1 nm (azul-verde)
* 434,1 nm (azul)
* 410,2 nm (violeta)
* ... e assim por diante, com comprimentos de onda decrescentes à medida que o nível inicial de energia aumenta.

* Série Lyman: Esta série está na faixa ultravioleta e corresponde a transições de níveis mais altos de energia (n ≥ 2) para o primeiro nível de energia (n =1).

* Série Paschen: Esta série está na faixa infravermelha e corresponde a transições de níveis mais altos de energia (n ≥ 4) para o terceiro nível de energia (n =3).

* Série Brackett: Esta série também está na faixa de infravermelho e corresponde a transições de níveis mais altos de energia (n ≥ 5) para o quarto nível de energia (n =4).

* Série Pfund: Esta série está na faixa do infravermelho distante e corresponde a transições de níveis mais altos de energia (n ≥ 6) para o quinto nível de energia (n =5).

Notas importantes:

* Esses comprimentos de onda são apenas os mais proeminentes. O hidrogênio também emite outros comprimentos de onda menos intensos correspondentes a outras transições.
* Os comprimentos de onda exatos podem ser calculados usando a fórmula rydberg .
* Os comprimentos de onda do hidrogênio são incrivelmente importantes para entender a estrutura dos átomos e o comportamento da luz.

Deixe -me saber se você deseja que eu elabore a fórmula de Rydberg ou qualquer série específica com mais detalhes!