Um átomo com um octeto completo de elétrons de valência se comporta de maneira muito de forma estável e não reativa . Aqui está o porquê:

* regra de octeto: Os átomos se esforçam para obter uma configuração estável de elétrons semelhante aos gases nobres, que possuem uma concha externa completa de elétrons. Isso é conhecido como regra de octeto (exceto hidrogênio e hélio, que têm um dueto).
* Configuração estável de elétrons: Um octeto completo significa que o nível de energia mais externo do Atom está completamente preenchido. Esse arranjo dificulta ganhar ou perder elétrons.
* baixa reatividade: Como o átomo já está estável, ele não forma prontamente ligações químicas. Isso o torna não reativo.

Exemplos:

* gases nobres: Os gases nobres (ele, NE, AR, KR, XE, RN) têm um octeto completo por padrão. É por isso que eles não são muito reativos.
* fluorina (f): A flúor possui 7 elétrons de valência. Ele ganha prontamente um elétron para completar seu octeto e se tornar íon fluoreto (F-), que é muito estável.

Exceções à regra do octeto:

* elementos nos períodos 3 e além: Esses elementos podem acomodar mais de 8 elétrons de valência devido à disponibilidade de orbitais d.
* hidrogênio e hélio: Esses elementos precisam apenas de 2 elétrons para obter uma concha externa completa.

Em resumo, um octeto completo torna um átomo muito estável e não reativo, pois já possui uma concha completa de elétrons externos, semelhante aos gases nobres.