O monofluoreto de bromo (BRF) tem um linear forma.

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: A fluorina é muito mais eletronegativa que o bromo. Isso significa que os elétrons de ligação são puxados mais fortemente para o átomo de flúor.
* pares solitários: O bromo possui 7 elétrons de valência e forma uma única ligação com a flúor. Isso deixa 3 pares solitários no átomo de bromo. Esses pares solitários estão localizados no mesmo plano que a ligação BR-F, que é um arranjo comum para halogênios.
* teoria do VSEPR: De acordo com a teoria do VSEPR, os pares de elétrons (ligação e não ligação) se organizam para minimizar a repulsão. No caso do BRF, o arranjo mais estável é linear, onde os pares solitários estão o mais longe possível um do outro e a ligação BR-F.

Portanto, a forma do monofluoreto de bromo é linear.