Você está certo, a NACL reduz o ponto de congelamento da água * aproximadamente * duas vezes mais que a sacarose, mas não é exatamente duas vezes. Aqui está o porquê:

Depressão do ponto de congelamento

A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número * de partículas de soluto em uma solução, não sua identidade específica.

* mais partículas =maior depressão: Quanto mais partículas de soluto você adicionar a um solvente, mais você interrompe a capacidade do solvente de formar uma estrutura de treliça sólida, levando a um ponto de congelamento mais baixo.

dissociação vs. não-dissociação

* NaCl: Quando a NaCl se dissolve na água, ele * se dissocia * em dois íons:Na+ e Cl-. Isso significa que uma toupeira de NaCl produz duas moles de partículas em solução.
* sacarose: A sacarose, por outro lado, é um composto molecular que * não se dissocia na água. Uma mole de sacarose permanece como uma toupeira de partículas em solução.

o "fator van't hoff"

O "Van't Hoff Factor" (i) é responsável pelo número de partículas que um soluto produz em solução:

* i =1 Para solutos não dissociantes como sacarose.
* i =2 para NaCl (e outros compostos iônicos que se dissociam em dois íons).

A equação

A depressão do ponto de congelamento (ΔTF) é calculada usando a seguinte equação:

Δtf =i * kf * m

onde:

* KF é a constante de depressão do ponto de congelamento para o solvente (água neste caso)
* M é a molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente)

Por que não exatamente duas vezes?

Enquanto o fator "I" para NACL é 2 e para sacarose é 1, a depressão real do ponto de congelamento pode não ser exatamente duas vezes mais. Aqui está o porquê:

* Interações iônicas : Os íons na solução de NaCl podem ter algumas interações entre si, reduzindo seu número efetivo de partículas.
* Efeitos de concentração: A depressão do ponto de congelamento se torna menos proporcional à molalidade em concentrações mais altas.

em resumo:

A NaCl reduz mais o ponto de congelamento da água do que a sacarose porque se dissocia em duas partículas por unidade de fórmula, enquanto a sacarose permanece como uma partícula. No entanto, a depressão real pode não ser exatamente duas vezes devido a fatores como interações iônicas e efeitos de concentração.