Quando o nitrato de cobre (Cu (NO₃) ₂) e o tiocianato de potássio (KSCN) reagem, eles produzem um precipitado branco de cobre (i) tiocianato (cuscn) , juntamente com o nitrato de potássio (KNO₃) em solução.

Aqui está a equação química equilibrada para a reação:

2 Cu (NO₃) ₂ (aq) + 4 kSCN (aq) → 2 cuscn (s) + 4 kno₃ (aq) + (scn) ₂ (aq)

Explicação:

* cobre (ii) nitrato (Cu (no₃) ₂) reage com tiocianato de potássio (KSCN) em uma solução aquosa.
* A reação produz um precipitado branco de cobre (i) tiocianato (cuscn). Este é um exemplo clássico de uma reação redox, onde os íons cobre (ii) (Cu²⁺) são reduzidos a íons de cobre (i) (Cu⁺).
* nitrato de potássio (KNO₃) permanece dissolvido na solução. É um íon espectador e não participa da reação principal.
* Uma pequena quantidade de tiocianogênio ((Scn) ₂) também é produzida como um subproduto. Este é um composto altamente reativo que dá à solução uma cor amarelada.

Nota: A reação prossegue em várias etapas. A reação inicial produz um precipitado marrom de tiocianato de cobre (ii). Esse precipitado reage ainda mais para formar o tiocianato de cobre branco (i).

Nota de segurança importante: Os compostos de tiocianato são tóxicos. Sempre lide com eles com cuidado e evite o contato com a pele e os olhos.