A diferença de energia entre os estados excitados e fundados para um íon de sódio (Na+) não é um valor fixo simples. Aqui está o porquê:

* íons de sódio não têm transições eletrônicas como átomos: Os íons de sódio perderam o elétron de valência, o que significa que eles apenas preencheram as conchas de elétrons. Isso significa que não há níveis de energia prontamente disponíveis para transições de elétrons, como em átomos neutros.
* Os níveis de energia são influenciados pelo ambiente: Mesmo se considerarmos o átomo de sódio (NA), a diferença de energia entre seus estados terrestres e excitados dependeria de seu ambiente. Fatores como:
* Pressão: Maior pressão pode mudar os níveis de energia.
* Temperatura: A temperatura influencia a probabilidade de elétrons que ocupam estados excitados.
* presença de outros íons ou moléculas: As interações com outras espécies podem alterar os níveis de energia.

em vez de uma lacuna de energia específica, podemos falar sobre a energia de ionização do sódio. A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron da concha mais externa de um átomo gasoso em seu estado fundamental.

* Para sódio, a energia de ionização é de aproximadamente 495,8 kJ/mol. Isso representa a energia necessária para retirar o elétron de valência único de um átomo de sódio para formar um íon de sódio.

em resumo: O conceito de lacuna de energia não é diretamente aplicável a íons de sódio. A energia de ionização do sódio fornece uma medida da energia necessária para criar um íon de sódio a partir de um átomo neutro.