Acrilato de sódio (NAC3H3O2) reage prontamente com água, formando uma solução alcalina . Isso ocorre porque o acrilato de sódio é um sal de um ácido fraco (ácido acrílico) e uma base forte (hidróxido de sódio).

Aqui está um colapso da reação:

1. hidrólise: Quando o acrilato de sódio se dissolve na água, o íon acrilato (C3H3O2-) passa por hidrólise. Isso significa que ele reage com moléculas de água, aceitando um próton (H+) e formando ácido acrílico (C3H3O2H).
2. Equilíbrio: A reação de hidrólise atinge um equilíbrio, o que significa que alguns íons acrilato permanecem em solução enquanto alguns foram convertidos em ácido acrílico.
3. Solução alcalina: A remoção de prótons de moléculas de água por íons acrilato deixa para trás os íons hidróxidos (oh-). Esse excesso de íons hidróxido torna a solução alcalina, dando -lhe um valor de pH maior que 7.

Reação geral:

NAC3H3O2 (aq) + H2O (L) ⇌ C3H3O2H (aq) + Na + (aq) + Oh- (aq)

Resumo:

* O acrilato de sódio se dissolve na água para formar uma solução alcalina.
* A reação envolve hidrólise do íon acrilato, levando à formação de íons acrílico e hidróxido.
* A alcalinidade da solução se deve à presença de excesso de íons hidróxido.