A fórmula AlCl3 é a fórmula correta para o composto iônico feito de alumínio e cloro porque segue as regras da ligação iônica e satisfaz os requisitos de valência de ambos os elementos. Aqui está uma explicação detalhada:

1. Elétrons de Valência:
- O alumínio (Al) pertence ao Grupo 13 (ou IIIA) da tabela periódica e possui número atômico 13.
- O cloro (Cl) pertence ao Grupo 17 (ou VIIA) da tabela periódica e tem número atômico 17.
- O alumínio possui três elétrons de valência em seu nível de energia mais externo (3 elétrons de valência), enquanto o cloro possui sete elétrons de valência (7 elétrons de valência).

2. Ligação Iônica:
- A ligação iônica ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions).
- No caso do AlCl3, o Alumínio (Al) perde seus três elétrons de valência para o Cloro (Cl), resultando na formação de íons Alumínio com carga positiva (Al3+) e íons Cloreto com carga negativa (Cl-).

3. Determinação da fórmula:
- Para determinar a fórmula correta, precisamos equilibrar as cargas dos íons. Como o Alumínio perde três elétrons e cada Cloro ganha um elétron, precisamos de três íons Cloreto (3Cl-) para equilibrar a carga de um íon Alumínio (Al3+).
- Portanto, a fórmula passa a ser AlCl3, onde o subscrito “3” indica que existem três átomos de Cloro para cada átomo de Alumínio no composto.

É importante notar que a fórmula AlCl3 representa a proporção de íons em números inteiros mais simples que satisfaz os requisitos de valência e equilíbrio de carga. É por isso que a fórmula AlCl3 está correta, em vez de outras fórmulas possíveis como AlCl2 ou Al2Cl6, que não equilibrariam as cargas corretamente.