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Na química orgânica, um composto “insaturado” contém pelo menos uma ligação “pi” – uma ligação dupla entre dois carbonos que usa dois elétrons de cada carbono. Determinar quantas ligações pi um composto insaturado possui – o “grau de insaturação” – pode ser entediante se você tentar desenhar a molécula manualmente. Ao aplicar uma fórmula simples e amplamente ensinada, os químicos podem calcular esse número em segundos.

Etapa 1 – Substituir Halogênios por Hidrogênios

Para o cálculo, trate quaisquer halogênios (bromo, iodo, cloro, etc.) como hidrogênios. Por exemplo, se o seu composto for C6H6N3OCl , reescreva-o como C6H7N3O .

Etapa 2 – Desconsiderar átomos de oxigênio

Os átomos de oxigênio não afetam o grau de insaturação, portanto, omita-os. O exemplo se torna C6H7N3 .

Etapa 3 – Subtraia um hidrogênio por nitrogênio

Cada átomo de nitrogênio reduz efetivamente a contagem de hidrogênio em um. Assim, C6H7N3 é simplificado para C6H4 .

Etapa 4 – Aplicar a fórmula de insaturação

Com a molécula agora na forma CnHm , calcule o grau de insaturação usando Ω =n – (m/2) + 1, onde Ω é o número de ligações pi e anéis. Para o exemplo:Ω =6 – (4/2) + 1 =6 – 2 + 1 =5. Portanto, C6H6N3OCl contém cinco ligações duplas ou equivalentes em anel.

Este método simples, ensinado em cursos padrão de química orgânica, fornece uma maneira rápida e confiável de avaliar a insaturação de qualquer molécula orgânica.