Você está correto, extrair a camada de éter com hidróxido de sódio é não é necessário Ao reagir ácido benzóico com um íon. Vamos quebrar o porquê:

* reação do ácido benzóico com íons: O ácido benzóico (C6H5cooh) é um ácido fraco. Quando reage com uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH), forma o íon benzoato (C6H5COO-) e a água. O íon benzoato é mais solúvel em água que o ácido benzóico original.

* Extração de éter: Éter é um solvente não polar, enquanto a água é polar. Quando você tem uma mistura de íons de ácido benzóico e benzoato no éter, os íons benzoatos têm muito mais probabilidade de se dissolver na camada de água durante um processo de extração.

* O ponto de extração: O principal objetivo de extrair uma camada orgânica com hidróxido de sódio aquoso (ou outras bases) é remover as impurezas ácidas. Como você está começando com o ácido benzóico, o objetivo é * remover * o ácido benzóico da camada orgânica, não apresentá -lo.

Então, o que você extrairia com hidróxido de sódio? Se você estivesse tentando separar uma mistura contendo ácido benzóico e um composto orgânico neutro, extrairia a camada de éter com hidróxido de sódio. Isso removeria o ácido benzóico ácido para a camada aquosa, deixando o composto neutro para trás no éter.

em resumo: Extrair uma camada de éter com hidróxido de sódio é útil para remover as impurezas ácidas, mas não é necessário ao reagir o ácido benzóico para formar o íon benzoato, porque o íon benzoato se dissolverá preferencialmente na camada de água.