Veja como quebrar as pistas e determinar o grupo:

* molécula não polar com dois átomos idênticos: Isso sugere uma molécula diatômica, como H₂ (hidrogênio), N₂ (nitrogênio), O₂ (oxigênio), F₂ (fluorina), Cl₂ (cloro), Br₂ (bromo) ou I₂ (iodo).
* forma íons com uma carga 2 ao reagir com sódio: Isso significa que o elemento X ganha dois elétrons para obter uma configuração estável de octeto.

Determinando o grupo:

Elementos que ganham dois elétrons para obter um octeto estável são encontrados no grupo Grupo 16 (via) da tabela periódica. Este grupo também é conhecido como chalcogênios .

Exemplo:

Oxigênio (O) é um bom exemplo. Ele forma uma molécula diatômica (O₂) e reage com sódio para formar óxido de sódio (Na₂O), onde o oxigênio tem 2- carga.

Portanto, o elemento X pertence ao grupo 16 (via) da tabela periódica.