O sulfato de amônio ((NH₄) ₂so₄) não possui um único ponto de congelamento bem definido. Aqui está o porquê:

* Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento de uma solução é menor que o ponto de congelamento do solvente puro. Isso ocorre porque as partículas de soluto dissolvido interrompem a formação da estrutura cristalina do solvente.
* Concentração: A depressão do ponto de congelamento depende da concentração do soluto. Quanto maior a concentração de sulfato de amônio na água, menor será o ponto de congelamento.

Portanto, para determinar o ponto de congelamento de uma solução de sulfato de amônio, você precisa saber a concentração da solução.

Aqui estão alguns pontos gerais a serem lembrados:

* água pura congela a 0 ° C (32 ° F).
* Uma solução saturada de sulfato de amônio à temperatura ambiente é de aproximadamente 38% em peso. Esta solução teria um ponto de congelamento significativamente menor do que a água pura.

Se você precisar encontrar o ponto de congelamento específico para uma concentração específica de solução de sulfato de amônio, pode usar uma calculadora de depressão de ponto de congelamento ou consultar um livro de referência de química.