Quando o pó de alumínio é adicionado a uma solução de nitrato de prata, uma reação de deslocamento único ocorre, resultando na formação de:

* nitrato de alumínio (Al (no₃) ₃): Este é um sal solúvel formado quando átomos de alumínio deslocam os íons prateados da solução de nitrato de prata.
* prata (AG): Este é o metal sólido formado como precipitado devido à reação de deslocamento.

Aqui está a equação química equilibrada para a reação:

3agno₃ (aq) + al (s) → al (no₃) ₃ (aq) + 3ag (s)

Explicação:

* O alumínio (Al) é mais reativo que a prata (AG) na série de reatividade.
* Quando o pó de alumínio é adicionado à solução de nitrato de prata, os átomos de alumínio perdem três elétrons (oxidação) para se tornarem íons de alumínio (Al³⁺).
* Esses íons de alumínio reagem com íons nitratos (não ₃⁻) na solução para formar nitrato de alumínio (Al (NO₃) ₃).
* Simultaneamente, os íons prateados (Ag⁺) do nitrato de prata ganham um elétron cada (redução) e precipitam como prata sólida (AG).

A solução resultante terá uma aparência clara e incolor devido ao nitrato de alumínio dissolvido. O precipitado de prata será visível como um sólido cinza ou preto na parte inferior do recipiente.