A concentração de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) deixada em um copo diminuirá ao longo do tempo . Aqui está o porquê:

* reação com dióxido de carbono: O NaOH é uma base forte e absorve prontamente o dióxido de carbono (CO2) do ar. Esta reação forma carbonato de sódio (Na2CO3) e água (H2O):

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

* evaporação: A água na solução evaporará, especialmente se o copo for deixado em um ambiente seco ou quente. Isso aumentará a concentração relativa de NaOH na solução restante.

Impacto geral:

A absorção do CO2 diminuirá a concentração de NaOH, enquanto a evaporação o aumentará. No entanto, a reação com CO2 é um fator mais significativo, portanto o efeito geral é uma diminuição na concentração de NaOH .

Notas importantes:

* A taxa de mudança: A taxa de mudança de concentração depende de fatores como:
* Exposição ao ar: Um copo com uma abertura mais ampla será exposto a mais CO2, levando a uma reação mais rápida.
* umidade: Alta umidade diminuirá a evaporação.
* Temperatura: A temperatura mais alta acelera a reação com CO2 e evaporação.

* Força da solução: Uma solução mais concentrada terá uma taxa de mudança mais lenta em comparação com uma solução diluída.

Implicações práticas:

* armazenamento: Para minimizar as mudanças na concentração, é recomendável armazenar soluções de NaOH em recipientes herméticos.
* Calibração: As soluções usadas para medições precisas devem ser preparadas recentemente ou padronizadas com frequência para explicar as alterações de concentração.