• Home
  • Química
  • Astronomia
  • Energia
  • Natureza
  • Biologia
  • Física
  • Eletrônicos
  •  Science >> Ciência >  >> Química
    Qual é a equação equilibrada para uma mistura gasosa contendo 4,15 mole de gás hidrogênio e 7,13 mol de oxigênio reage para formar vapor?
    Veja como determinar a equação equilibrada e o reagente limitador:

    1. A equação química equilibrada:

    A reação entre gás hidrogênio (h₂) e gás de oxigênio (O₂) para produzir vapor (h₂o) é:

    2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)

    2. Determinando o reagente limitador:

    * Calcule as moles de água que podem ser produzidas a partir de cada reagente:
    * hidrogênio: 4,15 mol H₂ * (2 mol H₂o / 2 mol H₂) =4,15 mol H₂o
    * oxigênio: 7,13 mol o₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =14,26 mol h₂o

    * O reagente limitante é aquele que produz a menor quantidade de produto. Nesse caso, o hidrogênio é o reagente limitador.

    3. A equação equilibrada com o reagente limitador:

    Como o hidrogênio é o reagente limitante, a equação equilibrada reflete a quantidade máxima de água que pode ser produzida a partir do hidrogênio disponível:

    2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)

    Nota importante: O oxigênio está em excesso. Mesmo que você tenha começado com 7,13 mol de oxigênio, apenas uma porção reagirá para consumir todo o hidrogênio.
    © Ciência https://pt.scienceaq.com