Qual é a equação equilibrada para uma mistura gasosa contendo 4,15 mole de gás hidrogênio e 7,13 mol de oxigênio reage para formar vapor?
Veja como determinar a equação equilibrada e o reagente limitador:
1. A equação química equilibrada: A reação entre gás hidrogênio (h₂) e gás de oxigênio (O₂) para produzir vapor (h₂o) é:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
2. Determinando o reagente limitador: *
Calcule as moles de água que podem ser produzidas a partir de cada reagente: *
hidrogênio: 4,15 mol H₂ * (2 mol H₂o / 2 mol H₂) =4,15 mol H₂o
*
oxigênio: 7,13 mol o₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =14,26 mol h₂o
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O reagente limitante é aquele que produz a menor quantidade de produto. Nesse caso, o hidrogênio é o reagente limitador.
3. A equação equilibrada com o reagente limitador: Como o hidrogênio é o reagente limitante, a equação equilibrada reflete a quantidade máxima de água que pode ser produzida a partir do hidrogênio disponível:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g) Nota importante: O oxigênio está em excesso. Mesmo que você tenha começado com 7,13 mol de oxigênio, apenas uma porção reagirá para consumir todo o hidrogênio.