RBF (fluoreto de rubidium) possui uma ligação iônica . Aqui está o porquê:

* diferença de eletronegatividade: O rubídio (RB) é um metal com baixa eletronegatividade, enquanto a fluorina (F) é um não -metal altamente eletronegativo. A diferença na eletronegatividade entre eles é significativa, levando à transferência de um elétron do rubídio para o flúor.
* Formação de íons: O Rubidium perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (RB+), enquanto a flúor ganha um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (F-).
* Atração eletrostática: Os íons opostos carregados se atraem fortemente, formando um vínculo iônico.

em resumo: A grande diferença de eletronegatividade entre rubídio e fluorina resulta na formação de íons e em sua atração eletrostática, característica de uma ligação iônica.