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    Quantos gramas de cloreto de alumínio são necessários para fazer 0,88 mol ZnCl2?
    Veja como resolver esse problema:

    1. Equação química equilibrada:

    Primeiro, precisamos da equação química equilibrada para a reação entre alumínio e cloreto de zinco:

    2 Al + 3 ZnCl₂ → 2 Alcl₃ + 3 Zn

    2. Razão molar:

    A partir da equação equilibrada, vemos que 2 moles de Alcl₃ são produzidos para cada 3 moles de ZnCl₂.

    3. Calcule moles de Alcl₃:

    Use a proporção molar para encontrar as toupeiras de Alcl₃ necessárias:

    (0,88 mol ZnCl₂) × (2 mol alcl₃ / 3 mol ZnCl₂) =0,587 mol alcl₃

    4. Converter toupeiras em gramas:

    Use a massa molar de Alcl₃ (133,34 g/mol) para converter toupeiras em gramas:

    (0,587 mol alcl₃) × (133,34 g/mol) = 78,2 g alcl₃

    Portanto, são necessários aproximadamente 78,2 gramas de cloreto de alumínio para fazer 0,88 mol de ZnCl₂.
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