As reações "Uphill" são tipicamente referidas como reações endergônicas
. Aqui está um colapso:
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Reações Endergônicas: Essas reações requerem uma entrada de energia para ocorrer. Eles têm uma mudança positiva na energia livre de Gibbs (ΔG> 0), o que significa que não são espontâneos e requerem energia dos arredores.
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Reações exercitadas: Essas reações liberam energia à medida que prosseguem. Eles têm uma mudança negativa na energia livre de Gibbs (ΔG <0), o que significa que são espontâneos e podem ocorrer sem entrada de energia externa.
Exemplos de reações difíceis: *
Fotossíntese: As plantas convertem energia luminosa em energia química na forma de glicose.
* Síntese de proteínas: A construção de proteínas a partir de aminoácidos requer energia.
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Contração muscular: Requer energia do ATP.
Nota importante: Os termos "Uphill" e "Downhill" são frequentemente usados para descrever a mudança de energia relativa de uma reação, mas não são termos estritamente científicos. É mais preciso usar os termos "endergônicos" e "exercitados" para descrever as reações com base em suas mudanças de energia livre.
