Não, a mudança geral de entalpia de uma reação química não depende do caminho . Este é um princípio fundamental na termodinâmica conhecida como Lei de hess .

Lei de Hess afirma que a mudança de entalpia de uma reação é a mesma, se a reação ocorre em uma etapa ou em uma série de etapas.

Aqui está o porquê:

* entalpia é uma função de estado: A entalpia é uma propriedade que depende apenas dos estados iniciais e finais do sistema, não do caminho seguido para chegar lá.
* A energia é conservada: A energia total de um sistema, incluindo entalpia, permanece constante ao longo de uma reação.

Exemplo:

Considere a combustão do metano (CH4) para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O):

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CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (L) ΔH =-890 KJ/MOL
`` `

Essa reação pode ocorrer em uma etapa (combustão direta) ou em várias etapas (por exemplo, uma série de reações envolvendo intermediários). Independentemente do caminho, a mudança geral de entalpia será sempre -890 kJ/mol.

Nota importante:

Enquanto a mudança geral de entalpia é independente do caminho, as mudanças de entalpia das etapas individuais Em uma reação de várias etapas, pode ser diferente. No entanto, a soma dessas mudanças individuais de entalpia sempre será igual à mudança geral de entalpia para a reação.