A principal diferença entre reações exotérmicas e endotérmicas está em sua troca de energia com os arredores :

Reações exotérmicas:

* libere energia no ambiente.
* Essa energia geralmente está na forma de calor , tornando o ambiente mais quente .
* mudança de entalpia negativa (ΔH) , o que significa que os produtos têm menos energia que os reagentes.
* Exemplos:queima de combustível, combustão, neutralização de ácidos e bases.

Reações endotérmicas:

* absorver energia do ambiente.
* Essa energia é geralmente tomada como calor , tornando o ambiente mais frio .
* mudança de entalpia positiva (ΔH) , o que significa que os produtos têm mais energia do que os reagentes.
* Exemplos:fotossíntese, gelo derretido, evaporando água.

Aqui está uma analogia simples:

* Reação exotérmica: Como uma fogueira - ele libera calor e torna a área ao redor mais quente.
* Reação endotérmica: Como um pacote de gelo - ele absorve o calor da sua pele, fazendo com que pareça mais frio.

Aqui está uma tabela resumindo as diferenças:

| Recurso | Reação exotérmica | Reação endotérmica |
| --- | --- | --- |
| Fluxo de energia | Libera energia | Absorve energia |
| Arredores | Mais quente | Mais frio |
| Mudança de entalpia (ΔH) | Negativo | Positivo |
| Exemplos | Queimando combustível, combustão | Fotossíntese, gelo derretido |

Lembre -se de que se uma reação é exotérmica ou endotérmica depende da reação química específica e as condições sob o qual ocorre.