Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada

A equação química equilibrada para a reação é:

3h₂ (g) + wo₃ (s) → w (s) + 3h₂o (g)

2. Proporção molar

A equação equilibrada mostra que 3 moles de hidrogênio (H₂) reagem para produzir 1 mole de tungstênio (W).

3. Cálculo

* Comece com as moles de hidrogênio: 2405 toupeiras h₂
* Use a proporção da mole da equação equilibrada: (1 mole com 3 moles h₂)
* Multiplique para encontrar toupes de tungstênio: 2405 moles h₂ * (1 mole com 3 moles h₂) = 801,67 toupeiras w

Resposta: Você pode produzir aproximadamente 801,67 moles de tungstênio a partir de 2405 moles de hidrogênio e excesso de WO₃.