Você está certo em observar que os números atômicos são números inteiros, enquanto as massas atômicas geralmente têm decimais. Aqui está o porquê:

Número atômico:

* representa prótons: O número atômico define um elemento e é igual ao número de prótons em seu núcleo.
* Os prótons são partículas fundamentais: Os prótons são discretos, o que significa que existem como unidades inteiras. Você não pode ter meio próton.
* Os elementos são definidos por prótons: Cada elemento tem um número único de prótons. Alterar o número de prótons altera completamente o elemento.

massa atômica:

* representa o peso médio: A massa atômica é a massa média de todos os isótopos de um elemento.
* isótopos têm nêutrons diferentes: Os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.
* nêutrons contribuem para a massa: Os nêutrons, como prótons, têm massa.
* ponderação média: A massa atômica que você vê na tabela periódica é uma média ponderada das massas de todos os isótopos desse elemento, levando em consideração sua abundância relativa na natureza. Esse processo médio geralmente resulta em um número decimal.

Exemplo:

Considere cloro (CL).

* Número atômico: 17 (o que significa que tem 17 prótons)
* isótopos: O cloro possui dois isótopos principais:cloro-35 (17 prótons e 18 nêutrons) e cloro-37 (17 prótons e 20 nêutrons).
* massa atômica: A massa atômica do cloro é de aproximadamente 35,45. Isso ocorre porque o cloro-35 é mais abundante que o cloro-37, portanto, sua massa contribui mais para a média geral.

Tecla de takeaway: Os números atômicos são números inteiros porque representam o número de prótons, que são partículas fundamentais. As massas atômicas são frequentemente decimais porque representam a média ponderada das massas de todos os isótopos de um elemento, levando em consideração seus números e abundâncias de nêutrons variados.