A lei da mudança química obedecida quando uma equação é equilibrada é a lei da conservação da massa .

Aqui está o porquê:

* A lei da conservação da massa afirma que em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação. Isso significa que a matéria não pode ser criada ou destruída, apenas transformada.

* Equilibrar uma equação química garante que o número de átomos de cada elemento no lado do reagente (lado esquerdo) seja igual ao número de átomos desse elemento no lado do produto (lado direito).

* equilibrando a equação, estamos essencialmente garantindo que a massa total dos reagentes seja igual à massa total dos produtos. Isso ocorre porque a massa de um átomo é constante e, ao garantir um número igual de átomos de cada elemento de ambos os lados, garantimos que a massa total permaneça a mesma.

Exemplo:

Considere a reação do gás hidrogênio com gás de oxigênio para formar água:

desequilibrado: H₂ + o₂ → h₂o

equilibrado: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

* desequilibrado: A equação não reflete a lei da conservação da massa porque existem 2 átomos de oxigênio no lado do reagente e apenas 1 no lado do produto.
* equilibrado: Agora, a equação reflete a lei da conservação da massa. Existem 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio em ambos os lados da equação.

em resumo: Equilibrar uma equação química é uma maneira de garantir que a lei da conservação da massa seja obedecida, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação.