Não, os subscritos em uma fórmula química não podem ser alterado para equilibrar uma equação química. Aqui está o porquê:

* Os subscritos representam o número de átomos de cada elemento em uma molécula. Alterar um subscrito altera a identidade da própria molécula. Por exemplo, a mudança de H₂O (água) para H₂o₂ criaria peróxido de hidrogênio, uma substância completamente diferente com propriedades diferentes.
* Balanceamento de equações químicas é sobre conservação de massa. Você precisa do mesmo número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação para refletir a lei da conservação da massa.

Como equilibrar equações químicas:

Você usa coeficientes em frente às fórmulas químicas para equilibrar a equação. Os coeficientes representam o número de moléculas ou moles de cada reagente e produto envolvido.

Exemplo:

A equação desequilibrada para a reação de hidrogênio e oxigênio para formar água é:

H₂ + o₂ → h₂o

Para equilibrar esta equação:

1. contagem de átomos: Existem 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio no lado esquerdo, mas apenas 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio à direita.
2. Ajuste os coeficientes: Precisamos de 2 átomos de oxigênio à direita; portanto, adicione um coeficiente de 2 na frente de H₂o.
3. Recostar átomos: Agora temos 4 átomos de hidrogênio à direita, por isso precisamos adicionar um coeficiente de 2 na frente de H₂ à esquerda.

A equação equilibrada é:

2h₂ + o₂ → 2h₂o