Foto de TonelloPhotography/Shutterstock Para determinar a abundância percentual de um isótopo, você combina a massa atômica média do elemento da tabela periódica com uma equação algébrica simples.
O que é abundância isotópica relativa?
Abundância relativa é a porcentagem de um isótopo específico encontrado na natureza. A massa atômica listada para um elemento na tabela periódica é uma média ponderada de todos os seus isótopos naturais.
Os isótopos compartilham o mesmo número de prótons, mas diferem na contagem de nêutrons. Por exemplo, o azoto-14 tem 7 neutrões, enquanto o azoto-15 tem 8 neutrões; ambos são nitrogênio, mas isótopos distintos.
Problemas típicos pedem que você calcule a abundância relativa de um isótopo específico ou a massa desse isótopo, dada a massa atômica média do elemento.
Etapa 1:Identificar a massa atômica média
Localize a massa atômica média do elemento na tabela periódica. Para o nitrogênio, esse valor é 14,007amu.
Etapa 2:Configurar a equação
Use a fórmula padrão:
07
16 =massa do isótopo124 =abundância relativa (como decimal) do isótopo137 =massa do isótopo246 =massa atômica média do elemento
Exemplo:Nitrogênio‑14 (14.003amu) e nitrogênio‑15 (15.000amu). Conectar-se à fórmula dá
54
Etapa 3:Resolva para x
Aplique etapas algébricas:
• Distribuir:14,003x + 15,000 – 15,000x =14,007
• Combine termos semelhantes:–0,997x =–0,993
• Divisão:67
Etapa 4:Converter para porcentagem
Multiplique o decimal por 100 para expressar como uma porcentagem.
- Nitrogênio‑14:
79
- Nitrogênio‑15:
85
Uso de dados de espectrometria de massa
Quando um espectro de massa é fornecido, as abundâncias relativas são frequentemente mostradas como um gráfico de barras verticais. Embora o total possa parecer exceder 100%, as barras representam percentagens relativas. Para um padrão de nitrogênio, o espectro pode exibir 100 para nitrogênio-14 e 0,37 para nitrogênio-15.
Normalize estes valores:
95
103
Seguindo essas etapas, você pode calcular com segurança a abundância percentual de qualquer isótopo.
