Você precisa fornecer mais informações para resolver esse problema.

Aqui está o que está faltando e como abordar o problema:

1. Unidades para hidrogênio:

* 300 H2 está incompleto. Você precisa especificar as unidades de hidrogênio, por exemplo:
* 300 gramas de H2
* 300 moles de H2

2. Equação química equilibrada:

* Você precisa da equação química equilibrada para a reação entre óxido de ferro (Fe3O4) e hidrogênio (H2). A reação produz ferro (Fe) e água (H2O).

Veja como resolver o problema depois de ter as informações completas:

1. Escreva a equação química equilibrada:

FE3O4 + 4H2 → 3FE + 4H2O

2. converte a quantidade dada de H2 em toupeiras:

* Se você recebe gramas de H2, use a massa molar de H2 (2,016 g/mol) para converter em toupeiras.
* Se você recebe moles de H2, você já está nas unidades certas.

3. Use a proporção da mole da equação equilibrada:

* A equação mostra que 4 moles de H2 reagem com 1 mole de Fe3o4.

4. Calcule as moles de Fe3O4 necessárias:

* Divida as moles de H2 por 4 para encontrar as moles de Fe3O4.

5. converter moles de Fe3O4 em gramas:

* Multiplique as moles de Fe3O4 pela massa molar de Fe3O4 (231,53 g/mol) para obter a massa em gramas.

Exemplo:

Digamos que você tenha 300 gramas de H2:

1. moles de H2: 300 g H2 / 2.016 g / mol =148,8 mol H2
2. moles de fe3o4: 148,8 mol H2 / 4 =37,2 mol Fe3O4
3. gramas de fe3o4: 37,2 mol Fe3O4 * 231,53 g/mol =8604,3 g fe3o4

Portanto, você precisaria de aproximadamente 8604,3 gramas de Fe3o4 para reagir completamente com 300 gramas de H2.