A relação entre um íon hidróxido (OH-) e uma molécula de água (H2O) está intimamente entrelaçada e envolve a transferência de um próton (H+):

* Formação de íons hidróxido: Um íon hidróxido é formado quando uma molécula de água perde um próton (H+). Isso acontece através de um processo chamado ionização automática da água:

`` `
2 h2o ⇌ h3o + + oh-
`` `

Essa reação está em equilíbrio, o que significa que acontece em ambas as direções. No entanto, em água pura, a concentração de íons hidrônios (H3O+) e íons hidróxido (OH-) é muito baixa (10^-7 m), tornando-a neutra.

* Soluções básicas: Quando uma base é adicionada à água, ela reage com moléculas de água, aceitando prótons (H+) e formando íons hidróxidos (OH-). Isso aumenta a concentração de íons hidróxido e torna a solução básica.

* acidez e pH: A concentração de íons hidróxido é inversamente proporcional à concentração de íons hidrônios. Esse relacionamento é quantificado pela escala de pH. Uma concentração mais alta de íons hidróxido corresponde a um valor de pH mais alto, indicando uma solução mais básica.

* Nota importante: Embora um íon hidróxido possa ser considerado uma molécula de água que perdeu um próton, é importante lembrar que o íon hidróxido é uma espécie distinta com suas próprias propriedades.

Em resumo, os íons hidróxidos são formados pela desprotonação de moléculas de água. Sua presença influencia a acidez ou basicidade de uma solução, e sua relação com a água é fundamental para entender a química das soluções aquosas.