Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a reação é:

Cs₂ (g) + 4h₂ (g) → ch₄ (g) + 2h₂s (g)

2. Use a proporção molar:

A equação equilibrada nos diz que 4 moles de H₂ são necessários para produzir 1 mole de ch₄.

3. Aplique a lei de Avogadro:

No STP (temperatura e pressão padrão), volumes iguais de gases contêm números iguais de moles. Portanto, a proporção molar da equação equilibrada pode ser aplicada diretamente a volumes.

4. Calcule o volume de H₂:

* Sabemos que 2,50 L de ch₄ é produzido.
* Usando a proporção molar, 2,50 L de ch₄ requer 4 vezes o volume de H₂.

Portanto, precisamos 10,0 l de gás hidrogênio para reagir com CS₂ para produzir 2,50 L de ch₄ no STP.