Aqui está o detalhamento do porquê e como a configuração de elétrons do cálcio se assemelha à de outro elemento:

1. Configuração de elétrons do cálcio

* O cálcio (CA) possui um número atômico de 20, o que significa que possui 20 prótons e 20 elétrons.
* Sua configuração de elétrons é:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

2. Perdendo elétrons de valência

* O cálcio está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que possui dois elétrons de valência (os elétrons na concha mais externa, o orbital 4S neste caso).
* Quando o cálcio perde esses dois elétrons de valência, torna -se um íon carregado positivamente (cátion).

3. Configuração de elétrons de Íon de cálcio

* O íon de cálcio (Ca²⁺) agora possui 18 elétrons.
* Sua configuração de elétrons se torna:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

4. Semelhança com o argônio

* Observe que a configuração de elétrons de CA²⁺ é exatamente a mesma que a configuração de elétrons do Noble Gas Argon (AR), que também possui 18 elétrons:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Conclusão

Quando um átomo de cálcio perde seus dois elétrons de valência, o íon de cálcio resultante (Ca²⁺) possui uma configuração de elétrons que é a mesma do nobre argônio a gás (AR). Este é um fenômeno comum entre os elementos, especialmente os dos dois primeiros grupos e o último grupo (os halogênios) da tabela periódica. Eles tendem a ganhar ou perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, como a de um gás nobre.