O cloreto de berílio (BECL₂) tem caráter mais covalente do que o cloreto de bário (BACL₂) devido aos seguintes motivos:

* tamanho menor e maior densidade de carga de berílio: O berílio é um átomo muito menor que o bário. Isso significa que a carga positiva do íon berílio está concentrada em uma área menor, criando uma densidade de carga mais alta. Essa forte carga positiva atrai a nuvem eletrônica de cloro de maneira mais eficaz, levando a um maior grau de caráter covalente.
* Maior diferença de eletronegatividade: A diferença de eletronegatividade entre berílio e cloro é menor que a entre bário e cloro. Essa diferença é uma medida da tendência de um átomo de atrair elétrons. Uma menor diferença de eletronegatividade indica um caractere mais covalente.
* polarizabilidade do cátion: O íon berílio (BE²⁺) é muito mais polarizável que o íon bário (BA²⁺). Isso significa que a nuvem eletrônica de berílio pode ser mais facilmente distorcida pela carga negativa do íon cloro, levando a um maior grau de caráter covalente.

Em resumo, o tamanho menor, maior densidade de carga e maior polarizabilidade do berílio, combinados com a menor diferença de eletronegatividade entre berílio e cloro, contribuem para o caráter mais covalente do cloreto de berílio em comparação com o cloreto de bário.

Nota: É importante lembrar que o conceito de "iônico" ou "covalente" é frequentemente um espectro, e muitos compostos exibem características de ambos. Embora o cloreto de berílio exiba caráter mais covalente, não é estritamente um composto covalente e ainda possui algumas propriedades iônicas.