Aqui está um colapso das moléculas e sua polaridade:

* p₄ (tetrafósforo) :Esta molécula consiste em quatro átomos de fósforo unidos em forma tetraédrica. Como as ligações estão entre átomos idênticos (P-P), eles não são polares. Portanto, P₄ não contém ligações polares.

* h₂s (sulfeto de hidrogênio) :Esta molécula tem uma forma dobrada devido aos pares solitários no átomo de enxofre. As ligações de enxofre-hidrogênio (S-H) são polares porque o enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio. Portanto, H₂s contém ligações polares.

* no₂ (dióxido de nitrogênio) :Esta molécula tem uma forma dobrada com um par solitário no átomo de nitrogênio. As ligações de nitrogênio-oxigênio (N-O) são polares porque o oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio. Portanto, não contém ligações polares.

* s₂₂ (dissulfur) :Esta molécula possui uma forma linear com uma ligação dupla de enxofre-sulfur. A ligação de enxofre-sulfur (s) é não polar, pois os átomos são idênticos. Portanto, S₂₂ não contém ligações polares.

em resumo:

* ligações polares estão presentes em: H₂s e não
* títulos não polares estão presentes em: P₄ e S₂₂