O dióxido de silício (SiO2) possui um ponto de fusão muito maior que o metanol (CH3OH). Aqui está o porquê:

* dióxido de silício (SiO2) é um sólido covalente de rede. Isso significa que ele forma uma estrutura gigante e tridimensional, onde os átomos de silício são ligados a átomos de oxigênio em uma rede contínua. Essas fortes ligações covalentes requerem muita energia para quebrar, resultando em um ponto de fusão muito alto (cerca de 1713 ° C).

* metanol (CH3OH) é um composto molecular mantido juntos por forças intermoleculares relativamente fracas (ligação de hidrogênio). Essas forças são muito mais fracas que as ligações covalentes no SiO2. Consequentemente, o metanol possui um ponto de fusão muito menor (-97,6 ° C).

em resumo:

* dióxido de silício (SiO2) - Alto ponto de fusão devido a fortes ligações covalentes.
* metanol (CH3OH) - Ponto de fusão baixo devido a forças intermoleculares fracas.