O silício tem um ponto de fusão muito maior que o cloro. Aqui está o porquê:

* Bonding: O silício forma uma estrutura de rede covalente gigante, enquanto o cloro existe como uma molécula diatômica simples (CL2).

* Rede covalente gigante: No silício, cada átomo de silício é covalentemente ligado a outros quatro átomos de silício, criando uma rede tridimensional contínua. Essa rede forte requer muita energia para quebrar, resultando em um alto ponto de fusão.
* moléculas diatômicas: As moléculas de cloro são mantidas juntas por forças relativamente fracas de van der Waals. Essas forças são facilmente superadas com uma pequena quantidade de energia, levando a um baixo ponto de fusão.

* Tamanho atômico e eletronegatividade: Os átomos de silício são maiores e têm uma menor eletronegatividade do que os átomos de cloro.

* Tamanho maior: Átomos maiores geralmente têm forças interatômicas mais fracas. No entanto, a forte ligação covalente na estrutura de rede do Silicon supera esse efeito.
* Menor eletronegatividade: A menor eletronegatividade do silício resulta em ligações menos polarizadas, levando a forças intermoleculares mais fracas. Esse fator é menos significativo em comparação com as fortes ligações covalentes na rede de silício.

em resumo:

A gigante estrutura de rede covalente da Silicon com fortes ligações covalentes requer significativamente mais energia para quebrar do que as forças fracas de van der Waals que mantêm moléculas de cloro juntas. Essa diferença na ligação explica o ponto de fusão muito mais alto do silício.