Aqui está um colapso das magnitudes relativas da energia da treliça e do calor da hidratação para cloreto de amônio (NH₄Cl):

Energia de rede

* Definição: A energia liberada quando uma toupeira de um composto iônico é formada a partir de seus íons gasosos.
* fatores que afetam a energia da rede:
* cobrança dos íons: Cargas mais altas levam a atrações eletrostáticas mais fortes e maior energia da rede.
* Tamanho dos íons: Os íons menores têm uma densidade de carga maior e, portanto, atrações mais fortes, resultando em maior energia da rede.
* no caso de NH₄cl: Os íons amônio (NH₄⁺) e cloreto (CL⁻) têm cargas moderadas. O tamanho do íon de amônio é comparável ao potássio (k⁺), que é um cátion relativamente grande.

Calor de hidratação

* Definição: A mudança de entalpia que ocorre quando uma toupeira de íons gasosos é dissolvida em água para formar uma solução infinitamente diluída.
* fatores que afetam o calor da hidratação:
* cobrança dos íons: Cargas mais altas levam a interações mais fortes com moléculas de água e um maior calor de hidratação.
* Tamanho dos íons: Os íons menores têm uma densidade de carga mais alta, levando a interações mais fortes com moléculas de água e maior calor de hidratação.
* no caso de NH₄cl: Os íons amônio (NH₄⁺) e cloreto (CL⁻) têm cargas moderadas, como mencionado anteriormente.

Comparação

* Tendência geral: Para compostos iônicos, a energia da rede é geralmente muito maior em magnitude que o calor da hidratação. Isso ocorre porque as forças eletrostáticas na treliça sólida são muito mais fortes que as forças de ion-dipolo em solução.
* cloreto de amônio: Dada a carga moderada e o tamanho relativamente maior do íon de amônio, é provável que a energia da rede de NH₄Cl seja significativa. No entanto, o calor da hidratação também será moderadamente alto devido à carga moderada dos íons.

Conclusão

Espera -se que a energia da treliça do cloreto de amônio seja maior que o seu calor de hidratação. No entanto, é difícil dizer definitivamente por quanto sem dados específicos. Podemos fazer essa conclusão com base nas tendências gerais e nas propriedades específicas dos íons envolvidos.

Nota importante: Para obter uma comparação precisa, você precisaria procurar os valores reais para a energia da rede e o calor da hidratação do cloreto de amônio.