Veja como determinar a fórmula empírica de um composto contendo urânio e fluorina:

1. Suponha uma amostra de 100g

* Isso facilita os cálculos. Agora temos 67,6 g de urânio (U) e 32,4 g de flúor (F).

2. Converter gramas em toupeiras

* Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:
* urânio (u): 67,6 g / 238,03 g / mol =0,284 mol
* fluorina (f): 32,4 g / 19,00 g / mol =1,71 mol

3. Encontre a proporção molar

* Divida cada valor molar pelo menor valor da mole:
* urânio (u): 0,284 mol / 0,284 mol =1
* fluorina (f): 1,71 mol / 0,284 mol =6,03 ≈ 6

4. Escreva a fórmula empírica

* A proporção molar nos diz a proporção de número inteiro mais simples dos átomos no composto.
* A fórmula empírica é uf₆ (hexafluoreto de urânio).