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    O pH em solução aquoso de HCl a 25c é 4 hcl0.003 moles foi adicionado a 1L Isso calcular a nova assumir hcl de dissociação completa?
    Veja como calcular o novo pH depois de adicionar HCL à solução:

    1. Concentração inicial de HCl:

    * O pH inicial de 4 corresponde a uma concentração de íons de hidrogênio ([h+]) de 10^-4 m (desde pH =-log [h+]).

    2. Moles de HCl adicionadas:

    * Você adicionou 0,003 moles de HCl a 1 L de solução, tornando a concentração de HCl adicionado 0,003 M.

    3. Total de moles de H+:

    * Como o HCl se dissocia completamente, o HCl adicionado contribui com 0,003 moles de H+ para a solução.
    * A solução inicial já continha 10^-4 moles de H+ por litro (calculado a partir do pH).

    4. Nova concentração total de h+:

    * Adicione as moles de H + da solução inicial e o HCl adicionado:(10^-4) + 0,003 =0,0031 moles/L

    5. Novo pH:

    * Calcule o novo pH usando a fórmula:ph =-log [h+]
    * ph =-log (0,0031) ≈ 2,51

    Portanto, o novo pH da solução após adicionar 0,003 moles de HCl é de aproximadamente 2,51.
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