O pH em solução aquoso de HCl a 25c é 4 hcl0.003 moles foi adicionado a 1L Isso calcular a nova assumir hcl de dissociação completa?
Veja como calcular o novo pH depois de adicionar HCL à solução:
1. Concentração inicial de HCl: * O pH inicial de 4 corresponde a uma concentração de íons de hidrogênio ([h+]) de 10^-4 m (desde pH =-log [h+]).
2. Moles de HCl adicionadas: * Você adicionou 0,003 moles de HCl a 1 L de solução, tornando a concentração de HCl adicionado 0,003 M.
3. Total de moles de H+: * Como o HCl se dissocia completamente, o HCl adicionado contribui com 0,003 moles de H+ para a solução.
* A solução inicial já continha 10^-4 moles de H+ por litro (calculado a partir do pH).
4. Nova concentração total de h+: * Adicione as moles de H + da solução inicial e o HCl adicionado:(10^-4) + 0,003 =0,0031 moles/L
5. Novo pH: * Calcule o novo pH usando a fórmula:ph =-log [h+]
* ph =-log (0,0031) ≈
2,51 Portanto, o novo pH da solução após adicionar 0,003 moles de HCl é de aproximadamente 2,51.