Beryllium (BE) e enxofre (s) formarão uma ligação iônica . Aqui está o porquê:

* Beryllium é um metal localizado no grupo 2 da tabela periódica. Tende a perder dois elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, formando um cátion de +2 (BE²⁺).

* enxofre é um não -metal localizado no grupo 16 da tabela periódica. Tende a ganhar dois elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, formando um ânion -2 (S²⁻).

A atração eletrostática entre o íon berílio com carga positiva (BE²⁺) e o íon sulfeto carregado negativamente (S²⁻) resulta na formação de uma ligação iônica. Essa ligação é caracterizada pela transferência de elétrons do metal para o não -metal.

O composto resultante formado por berílio e enxofre é sulfeto de berílio (bes) .