Sim, há conservação de massa durante as reações químicas. Isso é conhecido como a Lei de Conservação da Massa , que afirma que em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação.

Aqui está o porquê:

* Os átomos não são criados ou destruídos: As reações químicas envolvem o rearranjo dos átomos, não a criação ou destruição deles. Os átomos presentes nos reagentes são simplesmente reorganizados para formar novos produtos.
* Massa é uma propriedade da matéria: A massa de uma substância é determinada pelo número de átomos que ela contém. Como o número de átomos permanece constante, a massa total também deve permanecer constante.

Exemplo:
Considere a reação do gás hidrogênio (H2) com gás de oxigênio (O2) para formar água (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O

* reagentes: 2 moléculas de H2 (4 átomos de hidrogênio) e 1 molécula de O2 (2 átomos de oxigênio)
* Produtos: 2 moléculas de H2O (4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio)

Observe que o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados da equação. Portanto, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Nota importante:
* A Lei da Conservação da Missa se aplica a sistemas fechados, o que significa que não importa pode entrar ou sair.
* As reações nucleares, que envolvem alterações no núcleo de um átomo, são uma exceção a essa lei. Nessas reações, alguma massa pode ser convertida em energia e vice -versa, conforme descrito pela famosa equação Einstein E =MC².