Você está descrevendo um composto iônico . Aqui está o porquê:

* transferência de elétrons: Os compostos iônicos se formam quando um átomo de metal perde elétrons (tornando -se um íon carregado positivamente - um cátion) e um átomo não metálico ganha esses elétrons (tornando -se um íon carregado negativamente - um ânion). Essa transferência de elétrons cria uma atração eletrostática entre os íons carregados opostos.
* metal e não -metal: Os metais tendem a perder elétrons facilmente devido à sua baixa eletronegatividade, enquanto os não -metais têm uma alta eletronegatividade e ganham facilmente elétrons.

Exemplos de compostos iônicos:

* cloreto de sódio (NaCl): O sódio (Na, um metal) perde um elétron para se tornar Na+, e o cloro (Cl, um não metal) ganha um elétron para se tornar Cl-. Os íons resultantes se atraem para formar o composto.
* óxido de magnésio (MGO): O magnésio (mg, um metal) perde dois elétrons para se tornar Mg2+, e o oxigênio (O, um não metal) ganha dois elétrons para se tornar O2-.

características -chave dos compostos iônicos:

* Pontos de fusão e ebulição altos: As fortes forças eletrostáticas entre íons requerem muita energia para quebrar.
* sólido à temperatura ambiente: As forças fortes mantêm os íons rigidamente em uma treliça de cristal.
* Realize eletricidade quando derretido ou dissolvido: A livre circulação de íons permite a condução da eletricidade.
* frequentemente solúvel em água: As moléculas de água polar podem interagir com os íons carregados, quebrando a treliça iônica.

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