A solubilidade dos sais de carbonato é geralmente
baixa .
Aqui está um colapso:
fatores que afetam a solubilidade: *
cátion: A solubilidade dos sais de carbonato é altamente dependente do cátion (o íon carregado positivamente).
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Grupo 1 (metais alcalinos) e amônio (NH4+) Carbonatos: Esses sais são geralmente solúveis em água.
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Grupo 2 (metais terrestres alcalinos) Carbonatos: Esses sais são geralmente insolúveis em água, com a solubilidade diminuindo no grupo. Por exemplo, o carbonato de cálcio (Caco3) é menos solúvel que o carbonato de magnésio (MGCO3).
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Carbonatos de metais de transição: Esses sais são geralmente insolúveis em água, com algumas exceções.
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Temperatura: A solubilidade dos sais de carbonato geralmente aumenta com o aumento da temperatura.
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ph: A solubilidade dos sais de carbonato é afetada pelo pH devido às reações de equilíbrio envolvendo íons carbônicos (H2CO3), bicarbonato (HCO3-) e carbonato (CO3^2-).
Tendências gerais: *
grupo 1 e carbonatos de amônio: Solúvel
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Grupo 2 Carbonatos: Insolúvel (exceto BECO3, que é ligeiramente solúvel)
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Carbonatos de metais de transição: Insolúvel (com algumas exceções)
Exceções: *
BECO3: Ligeiramente solúvel
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srCo3: Mais solúvel que o caco3
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BacO3: Mais solúvel que o Caco3 e o SRCO3
Nota importante: A solubilidade é um fenômeno complexo e a solubilidade específica de um sal de carbonato pode ser influenciada por vários fatores. Essas tendências gerais fornecem um bom ponto de partida, mas é essencial consultar recursos confiáveis para obter dados precisos de solubilidade.
