Os metais de transição, devido às suas configurações eletrônicas exclusivas, exibem reatividade diversificada com o ar. Aqui está um colapso:

Tendências gerais:

* oxidação: A reação mais comum com o ar é a oxidação, onde o metal perde elétrons para formar óxidos. Isso é impulsionado pela tendência dos metais de transição de formar cátions estáveis ​​com estados de oxidação variados.
* Taxa de oxidação: A taxa de oxidação varia muito, dependendo de fatores como:
* Posição na tabela periódica: Os metais mais altos na tabela periódica são mais reativos.
* Área de superfície: Os metais finamente divididos oxidam mais rapidamente devido ao aumento da exposição à superfície.
* presença de impurezas: As impurezas podem acelerar a oxidação.
* Temperatura: Temperaturas mais altas geralmente aumentam as taxas de reação.
* umidade: A umidade pode facilitar a oxidação.

Exemplos específicos:

* ferro (Fe): Ferrubar é um exemplo bem conhecido. O ferro reage com oxigênio e umidade para formar óxido de ferro hidratado (III) (fe₂o₃ · xh₂o), comumente conhecido como ferrugem.
* cobre (Cu): O cobre oxida no ar para formar uma pátina verde, uma camada de carbonato de cobre e hidróxido de cobre. Essa pátina atua como uma camada protetora, impedindo a oxidação adicional.
* prata (AG): As manchas de prata no ar devido à formação de sulfeto de prata (Ag₂s) da reação com compostos de enxofre presentes no ar.
* ouro (AU): O ouro é notavelmente não reativo e não oxida no ar, portanto seu uso em jóias.

Outras reações:

* nitridação: Alguns metais de transição podem reagir com nitrogênio no ar para formar nitretos.
* carbonilação: Metais como ferro e níquel podem reagir com monóxido de carbono para formar carbonilos, geralmente compostos voláteis e tóxicos.

Consequências:

* Corrosão: A oxidação pode levar à corrosão, degradando a integridade estrutural do metal.
* Perda de propriedades: A oxidação pode alterar a condutividade elétrica, a cor e outras propriedades do metal.
* Formação de óxidos: Os óxidos podem ser úteis para várias aplicações, como pigmentos, catalisadores e cerâmica.

Nota:

É importante lembrar que essas são apenas tendências gerais. A reação específica de um metal de transição com ar depende de vários fatores mencionados acima.

Em resumo, os metais de transição reagem com o ar de maneiras complexas, geralmente envolvendo oxidação para formar óxidos. A taxa e a natureza dessas reações variam consideravelmente, influenciando a estabilidade, propriedades e aplicações desses metais.