O equivalente eletroquímico (ECE) de uma substância é a massa da substância depositada ou libertada em um eletrodo durante a eletrólise por um coulomb de carga elétrica. Aqui está a fórmula para calculá -la:
ECE =(massa molar da substância) / (constante de Faraday * Número de elétrons transferidos) Onde: *
ECE: Equivalente eletroquímico (em gramas por Coulomb, G/C)
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massa molar: A massa molar da substância (em gramas por mole, g/mol)
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constante de Faraday: A carga de uma toupeira de elétrons (aproximadamente 96.485 coulombs por mole, c/mol)
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Número de elétrons transferidos: O número de elétrons envolvidos na meia reação da substância durante a eletrólise.
Exemplo: Vamos calcular o ECE de cobre (Cu).
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massa molar de Cu: 63,55 g/mol
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constante de Faraday: 96.485 c/mol
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Número de elétrons transferidos: 2 (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)
ECE de Cu =(63,55 g/mol)/(96.485 c/mol * 2) =0,000329 g/c Portanto, o equivalente eletroquímico de cobre é de 0,000329 gramas por coulomb. Notas importantes: * O número de elétrons transferidos na meia reação é crucial para determinar a ECE.
* O equivalente eletroquímico é uma constante fundamental para uma determinada substância e é independente dos fatores atuais, de tempo ou outros.
* ECE pode ser usado para calcular a quantidade de substância depositada ou liberada durante a eletrólise.
