Veja como determinar a energia de um elétron no estado fundamental de um átomo de hidrogênio com z =4:

Entendendo a fórmula de Rydberg

A fórmula de Rydberg fornece os níveis de energia de um elétron em um átomo de hidrogênio:

E =-13,6 * (z^2 / n^2) ev

Onde:

* e é a energia do elétron (em Electron Volts, EV)
* z é o número atômico (número de prótons)
* n é o principal número quântico (1 para o estado fundamental)

Aplicando a fórmula

1. z =4: Isso significa que estamos lidando com um átomo com 4 prótons (como o berílio).
2. n =1: Estamos interessados ​​no estado fundamental, então o número quântico principal é 1.

Conectando esses valores à fórmula:

E =-13,6 * (4^2 /1^2) ev
E =-13,6 * 16 eV
E =-217,6 eV

A resposta

A energia do elétron no estado fundamental de um átomo do tipo hidrogênio com z =4 é -217,6 eV.

Nota importante: Essa é a energia em relação ao estado ionizado (quando o elétron é completamente removido do átomo). A energia é negativa porque o elétron está ligado ao núcleo.