Este é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento. Aqui está o que acontece:

A reação:

Quando você coloca um pedaço de metal de magnésio em uma solução de sulfato de cobre, ocorre a seguinte reação:

mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)

Explicação:

1. magnésio é mais reativo que o cobre:​​ O magnésio é maior na série de reatividade do que no cobre. Isso significa que é mais provável que perca elétrons e forme íons positivos.

2. deslocamento: Os átomos de magnésio (Mg) deslocam os íons de cobre (Cu²⁺) da solução de sulfato de cobre (CUSO₄).

3. formação de sulfato de magnésio: Os íons magnésio (mg²⁺) combinam -se com íons sulfatos (SO₄²⁻) para formar sulfato de magnésio (mgso₄), que se dissolve na água.

4. Deposição de cobre:​​ Os íons de cobre deslocados (Cu²⁺) ganham elétrons e se tornam átomos de cobre sólidos (Cu), que revestem o metal de magnésio.

Observações:

* Solução de sulfato de cobre azul fica claro: A cor azul da solução de sulfato de cobre vem dos íons de cobre (Cu²⁺). À medida que os íons de cobre são deslocados e formam cobre sólido, a solução perde sua cor azul e fica clara.
* magnésio desenvolve um revestimento: Os átomos de cobre sólidos depositados no metal de magnésio formam um revestimento marrom-avermelhado.

em resumo: A reação é acionada pela maior reatividade do magnésio, levando ao deslocamento de íons de cobre da solução e pela formação de um revestimento de cobre no magnésio.