Adicionar um soluto a um solvente aumenta o ponto de ebulição da solução . Este fenômeno é conhecido como elevação de ponto de ebulição .

Aqui está o porquê:

* Pressão de vapor: O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante. Quando você adiciona um soluto, ele interrompe a capacidade das moléculas de solvente de escapar para a fase de vapor. Isso ocorre porque as moléculas de soluto ocupam parte da área da superfície e interferem no movimento das moléculas de solvente.
* menor pressão de vapor: Como resultado, a pressão de vapor da solução é menor que a do solvente puro a qualquer temperatura.
* ponto de ebulição mais alto: Para atingir a mesma pressão de vapor que o solvente puro e ferver, a solução precisa ser aquecida a uma temperatura mais alta.

Fatores -chave:

* Natureza do soluto: O efeito do soluto no ponto de ebulição depende de sua natureza. Solutos não voláteis (aqueles que não evaporam prontamente) têm um impacto maior que os solutos voláteis.
* Concentração: Quanto maior a concentração do soluto, maior a elevação do ponto de ebulição.

Exemplo:

Adicionar sal à água aumenta o ponto de ebulição da água. É por isso que adicionar sal à água de macarrão ajuda a cozinhar mais rápido. O ponto de ebulição mais alto permite que a água atinja uma temperatura mais alta, acelerando o processo de cozimento.

Fórmula:

A elevação do ponto de ebulição pode ser calculada usando a seguinte fórmula:

Δtb =kb * m

onde:

* ΔTB =elevação do ponto de ebulição
* Kb =constante de elevação do ponto de ebulição molal (uma propriedade do solvente)
* M =molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente)