Não, a temperatura de uma substância não muda Quando está mudando de estado (por exemplo, derretimento, congelamento, fervura, condensação, sublimação, deposição).

Aqui está o porquê:

* Alterações de fase requerem energia: A mudança de estado envolve quebrar ou formar ligações entre moléculas. Isso requer entrada de energia (para fusão, fervura, sublimação) ou liberação de energia (para congelamento, condensação, deposição).
* A energia entra em troca de estado, não na temperatura: Em vez de aumentar a energia cinética das moléculas (que aumentariam a temperatura), a energia é usada para superar as forças que mantêm as moléculas unidas no estado atual.
* temperatura constante durante a mudança de fase: A energia adicionada ou liberada é usada inteiramente para alterar o estado da substância; portanto, a temperatura permanece constante durante a mudança de fase.

Exemplo: Quando o gelo derrete, a energia fornecida entra para quebrar as ligações entre as moléculas de água, permitindo que elas se movam mais livremente como um líquido. A temperatura permanece a 0 ° C até que todo o gelo derreteu.

Nota: Existem algumas nuances nessa explicação, como o conceito de "calor latente" e a idéia de que mudanças de temperatura muito pequenas às vezes podem ocorrer durante uma mudança de fase. No entanto, para a maioria dos fins práticos, a temperatura de uma substância permanece constante durante uma mudança de fase.