A base de uma ligação metálica é a atração eletrostática entre íons metálicos carregados positivamente e um "mar" de elétrons delocalizados . Aqui está um colapso:

* átomos de metal: Os átomos de metal têm relativamente poucos elétrons de valência (elétrons na concha mais externa).
* Delocalização de elétrons: Esses elétrons de valência não estão fortemente ligados a átomos individuais. Em vez disso, eles ficam delocalizados, o que significa que podem se mover livremente por toda a rede de metal.
* mar de elétrons: Os elétrons delocalizados formam um "mar" que circunda os íons metálicos carregados positivamente.
* Atração eletrostática: A atração entre os íons carregados positivamente e o mar eletrônico carregado negativamente mantém o metal unido. Essa atração é a ligação metálica.

características -chave das ligações metálicas:

* forte: As ligações metálicas são geralmente fortes, levando a altos pontos de fusão e ebulição dos metais.
* Não Directional: O mar de elétrons circunda os íons metálicos em todas as direções, levando à ligação não direcional.
* dúctil e maleável: Os elétrons delocalizados permitem que os átomos de metal deslizem um pelo outro sem quebrar a ligação, dando aos metais sua ductilidade (capacidade de serem atraídos para fios) e maleabilidade (capacidade de ser martelada em folhas).
* Bons condutores elétricos: Os elétrons de movimento livre podem transportar facilmente corrente elétrica, tornando os metais excelentes condutores.
* Bons condutores térmicos: Os elétrons delocalizados também podem transferir energia térmica com eficiência, tornando os metais bons condutores térmicos.

em resumo: A ligação metálica é um tipo único de ligação que surge da delocalização de elétrons dentro de uma treliça de metal. Essa deslocalização resulta em uma ligação forte e não direcional que explica as propriedades características dos metais.