lítio (li) é muito mais reativo que o neon (NE).

Razões:

* Configuração de elétrons: O lítio possui um único elétron de valência na concha mais externa, enquanto o neon possui um octeto completo (8 elétrons) em sua concha mais externa. Isso significa que o lítio perde prontamente seu elétron de valência para obter uma configuração estável, enquanto o neon é muito estável e relutante em ganhar ou perder elétrons.

* Energia de ionização : O lítio possui uma energia de ionização relativamente baixa, o que significa que requer menos energia para remover seu elétron de valência. O neon, por outro lado, possui uma energia de ionização muito alta, tornando extremamente difícil remover um elétron.

* Eletronegatividade: O lítio tem uma baixa eletronegatividade, o que significa que tem uma tendência a perder elétrons. O neon tem uma eletronegatividade muito alta, improvável que ganhe elétrons.

Reatividade:

* O lítio é um metal alcalino altamente reativo que reage prontamente com água, ar e ácidos.
* O neon é um gás nobre que é extremamente não reativo e não forma ligações químicas em condições normais.

Conclusão:

Devido à sua configuração de elétrons, energia de ionização e eletronegatividade, o lítio é significativamente mais reativo que o neon. A configuração estável de elétrons do Neon o torna praticamente inerte.