Os metais alcalinos são preparados por eletrólise de seus cloretos fundidos por causa dos seguintes motivos:

1. Alta reatividade: Os metais alcalinos são altamente reativos e não podem ser obtidos por métodos convencionais de redução química. Eles reagem prontamente com água, oxigênio e outros elementos.

2. Eletrólise de cloretos fundidos: A eletrólise de cloretos fundidos fornece um ambiente adequado para a redução de íons metálicos alcalinos. O sal fundido atua como eletrólito e solvente.

3. Alto ponto de fusão: Os cloretos de metal alcalino têm altos pontos de fusão, exigindo altas temperaturas para derreter. As altas temperaturas garantem que os íons sejam móveis e possam participar do processo eletrolítico.

4. Processo eletrolítico: Durante a eletrólise, ocorrem as seguintes reações:

* no cátodo: Os íons metálicos alcalinos (M+) ganham elétrons e são reduzidos para formar metais alcalinos (M).
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M + + E- → M
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* no ânodo: Os íons cloreto (Cl-) perdem elétrons e são oxidados para formar gás de cloro (CL2).
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2cl- → cl2 + 2e-
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5. Separação de produtos: O metal alcalino fundido é menos denso que o cloreto fundido e flutua no topo, permitindo fácil separação. O gás de cloro também é facilmente coletado.

6. Custo-efetividade: A eletrólise de cloretos fundidos é um método relativamente econômico para a produção de metais alcalinos em escala industrial.

Exemplo:

A preparação do metal de sódio pela eletrólise do cloreto de sódio fundido (NaCl) é um exemplo bem conhecido.

Reação geral:
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2NACL (L) → 2NA (L) + CL2 (G)
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em resumo: A eletrólise de cloretos fundidos fornece um ambiente adequado para a redução de metais alcalinos, superando sua alta reatividade e permitindo sua produção eficiente.