A afirmação de que o nitrogênio forma NF3, mas não o SF6, está incorreto. hexafluoreto de enxofre (SF6) é um composto bem conhecido e estável.

Aqui está o porquê:

* eletronegatividade do nitrogênio: O nitrogênio é mais eletronegativo que o enxofre. Isso significa que atrai elétrons mais fortemente, dificultando a formação de seis ligações com flúor.

* valência do nitrogênio: O nitrogênio tem uma valência de 3, o que significa que pode formar um máximo de três ligações covalentes.

* valência de enxofre: O enxofre tem uma valência de 6, tornando -o capaz de formar seis ligações com flúor.

* Estabilidade de SF6: O SF6 é uma molécula estável devido ao grande tamanho do átomo de enxofre e à forte eletronegatividade da flúor. Os seis átomos de flúor cercam o átomo de enxofre em um arranjo octaédrico simétrico, resultando em uma estrutura estável.

Portanto, a formação de NF3 e SF6 pode ser explicada com base na eletronegatividade e na valência do átomo central, juntamente com a estabilidade da molécula resultante.